Boas Vindas ao Semestre 2018.2

"Não se limite. Muitas pessoas se limitam ao que elas pensam que podem fazer. Você pode ir tão longe quanto sua mente permite.O que você acredita, você pode conseguir. " (Mary Kay Ash)

É REAL: Água explode no micro-ondas!

Mundo Estranho

O Que é Química?

Química: Bicho de sete cabeças?

“Não saco nada de Física / Literatura ou Gramática/ Só gosto de Educação Sexual/ E odeio Química, Química, Química!”Russo, Renato, “Química”, 1981.

A música “Química”, escrita pelo compositor Renato Russo e gravada pelo grupo Legião Urbana em 1987, talvez sintetize o sentimento de parte considerável dos estudantes em relação à Química ensinada nas escolas do Ensino Fundamental e Médio.

           Em tempos de “geração saúde”, a química é considerada uma grande vilã. Cada vez é mais comum encontrarmos o chamado “produto natural”, cujo rótulo tem a informação: “NÃO CONTÉM PRODUTOS QUÍMICOS”. É frequente ainda ouvirmos frases como: “NÃO COMA ISSO, É PURA QUÍMICA!”.

        Por que a palavra “química” é usada nesses contextos? Será que a Química realmente contribui para envenenar as pessoas em nossa sociedade industrial? Será essa ciência um bicho de sete-cabeças, que chega a tirar o sono dos estudantes em véspera de prova?

Comendo e respirando química

Podemos afirmar que a Química é uma ciência constituída de três aspectos básicos: os fenômenos, as teorias e modelos e as representações.

            Por fenômenos químicos endentemos os fatos relacionados aos materiais e às suas transformações. Eles tanto podem ocorrer na natureza como ser produzidos em uma situação artificial de laboratório ou em escala industrial. Falar sobre os produtos vendidos em um supermercado ou sobre o consumo de gasolina de um automóvel é tratar de fenômenos químicos. As relações sociais que se estabelecem por meio da Química comprovam sua presença em nosso dia a dia.

            O que nos mantém vivos é o conjunto de substâncias químicas que constituem os alimentos que consumimos diariamente – como aminoácidos, carboidratos, lipídios, sais minerais e vitaminas-, sejam eles obtidos diretamente da natureza ou não. Diversas substâncias químicas são produzidas continuamente em nossas células, que são sofisticados “laboratórios” de síntese. As plantas, a base de nossa alimentação, também fabricam substâncias químicas. Com o gás carbônico, a água e a luz solar, elas sintetizam substâncias que fazem parte da constituição de alimentos, como verduras e frutas, e produzem o oxigênio, elemento essencial à vida.

            Ao discutirmos as questões preliminares, pudemos constatar que, no dia a dia, utilizamos um número considerável de diferentes materiais. Um repelente de mosquitos, por exemplo, tem como principio ativo um produto natural: um óleo extraído da citronela por intermédio de técnicas desenvolvidas pelos químicos. Esse óleo é constituído de uma ou mais substâncias químicas.

              

            Entretanto a maioria dos materiais que utilizamos não são obtidos diretamente da natureza, mas sim por meio de transformações de recursos naturais não renováveis. É o caso de vários metais (ferro, alumínio, manganês, etc) e dos derivados de petróleo (combustíveis, plásticos fios e fibras sintéticas, borrachas, tintas, etc).

Teorias e modelos: sobre o diálogo dos químicos com os fenômenos

            Para entendermos os fenômenos que ocorrem à nossa volta, o químico dispõe de teorias e modelos muito úteis, que podem ser usados para entender as propriedades dos materiais e permitir a descoberta de novos fenômenos. Alem de fornecer as bases para interpretação da realidade física, as teorias e os modelos possibilitam ao ser humano compreender aspectos do mundo de forma totalmente nova, com a vantagem de lhe fornecer indicações dos principais caminhos a seguir. Muitas substâncias novas sintetizadas em laboratório envolvem o planejamento do processo de síntese com o auxílio de ferramentas teóricas.

            Para expressar fenômenos e teorias e divulgá-los a outros cientistas e ao público em geral, foi necessário elaborar uma linguagem da Química, o que gerou uma série de representações. Essa linguagem toma de empréstimo termos do dia a dia, com alterações de seu significado. Palavras como “substância”, “reação”, “equilíbrio” têm, para um químico, significados distintos daquele que normalmente usamos. O químico se utiliza também de símbolos, fórmulas e equações químicas para representar substâncias e fenômenos.

O que a Química estuda?

            A Química tem como objetos de investigação as propriedades, a constituição e as transformações das substâncias e dos materiais.

            O conhecimento das substâncias e dos materiais diz respeito a suas propriedades, como dureza, ductibilidade, temperaturas de fusão e de ebulição, solubilidade, densidade e outras, passíveis de ser medidas e que possuem uma relação direta com o uso que se faz dos materiais. Para compreender o comportamento dos materiais, alguns conhecimentos químicos são importantes: aqueles que envolvem os diversos modelos para o átomo e como esses átomos interagem para formar moléculas e íons, e ainda como essas moléculas, átomos e íons se agrupam pra formar as substâncias e os materiais que conhecemos. Esses conhecimentos oferecem subsídios para compreensão, o planejamento e a execução das transformações dos materiais. Estabelecer inter-relações entre esses três aspectos nos parece fundamental para que se possam compreender vários tópicos de conteúdo da Química.

            Vivemos em uma época na qual tem sido muito comum o uso de materiais sofisticados, destinados a atividades cada vez mais especificas. A sociedade tecnológica exige das ciências dos materiais respostas precisas e específicas às suas demandas. A Química, ciência importante na concepção de novos materiais, pode oferecer respostas a essa diversidade de demandas, pelo conhecimento sobre a constituição, as propriedades e as transformações das substâncias.

            A produção e a utilização dos materiais têm, entretanto, provocado diversos problemas ambientais. Essa é uma preocupação recente e representa um desafio também para os químicos.

MORTIMER, E. F., MACHADO, A. H. Química. São Paulo: Scipione, 2010. p. 17-21.

Atividade de Aprendizagem

1)      O que é Química?

2)      Quais os aspectos básicos da Química?

3)      Do que é constituído tudo que existe na Terra, seja natural ou artificial?

4)      Quais são as mensagens transmitidas pelos termos “NÃO CONTÉM PRODUTOS QUÍMICOS” e “NÃO COMA ISSO, É PURA QUÍMICA!”?

5)      Cite exemplos da presença da Química no nosso dia a dia.

6)      Para que servem os modelos e as teorias em Química?

7)      Qual a importância da Química para sociedade? E para sua profissão?

Mapa Conceitual de Química

V Feira de Ciências e Tecnologia

            Figura 1 - Novas Tecnologias e Sustentabilidade

             Fonte: Página do Baboo ¹

             O CEEP Newton Sucupira realiza mais uma Feira de Ciências e Tecnologia, o tema desse ano é “Da Crise à Oportunidade: Reflexo na Ciência e Tecnologia”.

            O objetivo da Feira é introduzir a prática da pesquisa científica na escola, pois os alunos que participam dos projetos de pesquisa apresentam uma formação diferenciada. Eles deixam de ser ouvintes e passam a ser construtores de conhecimento.

            Participar e se envolver verdadeiramente na pesquisa é ganhar experiência na busca de resultados para resolver problemas que afetam a vida de toda sociedade; é errar, errar de novo, errar de novo, talvez acertar, acertar, mas com certeza aprender.

            TURMA: 1N MAUT 7

            ORIENTADORES: Jonas/Rita

    LINHA DE PESQUISA: USO DAS NOVAS TECNOLOGIAS NA INDÚSTRIA SUSTENTÁVEL

            A turma deverá elaborar e desenvolver no seu Projeto de Pesquisa, uma nova tecnologia para a indústria sustentável. Vale ressaltar, que o projeto deve se enquadrar no tema geral da V Feira: “Da Crise à Oportunidade: Reflexo na Ciência e Tecnologia”.

Definição do Projeto

            O que fazer? Por que fazer? Quais os resultados pretendidos? Como fazer? Em quanto tempo?

Avaliação dos trabalhos (3,0 pontos nas diversas disciplinas)

ü  Relatório mensal sobre a evolução do projeto;

ü  Relatório Teórico-Prático Final

ü  Participação no processo de Pesquisa;

ü  Apresentação do projeto na Feira*

ü  Montagem e desmontagem do stand*

* As normas e padrões para confecção do Pôster e montagem do stand serão apresentadas nos encontros de orientação do projeto.

Participe do Concurso para definir a logomarca da Feira até: 25/08/2017

Apresentação do Projeto na Feira: 25/10 e 26/10/2017

1 - Disponível em:<https://www.baboo.com.br/wp-content/uploads/2012/01/43346-01.jpg> Acesso em. 26 de março de 2018.

O que é Química?

Seja bem-vindo ao nosso blog!

                                      Fonte: Elesapiens. Disponível em:https://www.youtube.com/watch?v=2RWwc3amMc8. Acesso em: 24/08/2015)

Técnico em Eletromecânica

Fonte:Futura Profissão. Disponível em:https://www.youtube.com/watch?v=j7Gvc-l9DJY&feature=youtu.be. Acesso em: 24/08/2015)

Técnico em Eletrotécnica

Fonte:Futura Profissão. Disponível em:https://www.youtube.com/watch?v=h20u1DRLBGE&feature=youtu.be. Acesso em: 24/08/2015)

Técnico em Manutenção Automotiva

Fonte:Futura Profissão. Disponível em:https://www.youtube.com/watch?v=6pl10erdFxw&feature=youtu.be. Acesso em: 24/08/2015)

Flagrante de Reação!

As transformações químicas acontecem ao nosso redor e dentro de nós continuamente. A vida se mantém por meio delas. 

A qualidade de vida do homem tem melhorado ao longo dos anos com o desenvolvimento de novas tecnologias e o auxílio das reações químicas foi fundamental.

Agora está na hora de mostrar as reações químicas que ocorrem no seu dia-a-dia. Seja um paparazzo da matéria, dê um flagra nas reações químicas e publique seu trabalho no Mural OnLine.

Siga as instruções a seguir para realizar essa atividade:

1ª) Fundamentação Teórica

Pesquise sobre:

-Transformações físicas e químicas

-Importância das transformações químicas no cotidiano

-Evidências que garantem a ocorrência de uma transformação química

-Conservação da massa numa transformação química: Lei de Lavoisier

-Equações químicas: representação das reações químicas

2ª) Assista aos vídeos:

Aí tem Química: Reações Químicas:

1) (http://www.youtube.com/watch?v=xxAl_wvNZII);   

2) ( http://www.youtube.com/watch?v=7QKtdzq7m4Q).

3ª) Faça uma filmagem (usando aparelhos de celular, câmera digital, etc) com exemplos de reações químicas em casa, nas ruas, na escola, entre outros.

ATENÇÃO: utilizem materiais de custo zero que não ofereçam perigo ao grupo ou ao ambiente!

 4ª) A atividade pode ser realizada em grupo de até quatro componentes.

Referências Bibliográficas:

SANTOS, W. L. P. dos; MÓL, G. de S. Química Cidadã, vol. 1, 2ª ed. São Paulo: AJS, 2013.

PERUZO, F. M., CANTO, E. L. do. Química na abordagem do cotidiano, vol 1, 2 e 3, 3ª ed. São Paulo: Moderna, 2003.

Vidro, Fibra de Vidro e Fibra Óptica

Qual a diferença entre o vidro, a fibra de vidro e a fibra óptica?

Assista aos videos a seguir e deixe seus comentários.

                                            Vídeo 1: como fazer uma placa de fibra de vidro.

                                                   Vídeo 2: como funciona a fibra óptica.

Revista Jovens Cientistas:Divulgação da Ciência!

   A Revista Jovens Cientistas continua divulgando a ciência e sua importância para sociedade, além de incentivar e despertar o espírito científico nos estudantes da Bahia.

    Visite, conheça e participe da Revista Jovens Cientistas .

5o Encontro de Jovens Cientistas

      Acontece de 30 de setembro a 03 de outubro o 5o Encontro de Jovens Cientistas, no Campus Universitário de Ondina, UFBA. 

  

         

          Leia a revista Jovem Cientista.

          Confira a programação aqui.

       Fique por dentro da ciência, desperte o cientista que existe em você.

          

Aprender a Aprender

Alunos do semestre 2014.2 do CEEP Newton Sucupira sejam bem-vindos!

História da Química

A página AIQ 2011 apresenta um conteúdo de Química muito interessante para você estudante de Química, como por exemplo, um vídeo com a animação da "História da Química na Humanidade" bem divertido. Clique aqui para assistir o vídeo!

Vamos continuar aprendendo...

"Ninguém caminha sem aprender a caminhar, sem aprender a fazer o caminho caminhando, refazendo e retocando o sonho pelo qual se pôs a caminhar” 

Paulo Freire

Tabela Periódica IUPAC

Tabela: reconhecimento dos elementos 114 e 116.

Rockstar e A Origem do Metal

Viva a Primavera!!!

Ondas Eletromagnéticas

O vídeo é uma aula de física do Novo Telecurso - Ensino Médio que apresenta:a definição e as características (comprimento de onda, freqüência e energia) das ondas eletromagnéticas; a  relação entre o modelo atômico de Rutherford-Bohr  e as ondas eletromagnéticas; o comportamento dual das partículas; o conceito do modelo atômico atual: o espectro eletromagnético e os exemplos de ondas eletromagnéticas em nosso cotidiano.

AIQ 2011 - Ano Internacional da Química

 O vídeo a seguir foi produzido na França em comemoração ao Ano Internacional da Química. Ele destaca o quanto somos dependentes dessa ciência e que tudo aquilo que nos rodeia é constituído por substâncias químicas.

  A nossa vida e a qualidade dela estão diretamente relacionadas às aplicações dos conhecimentos de Química: comunicação, transporte, saúde, energia, alimentação, proteção, entre outros.

O texto abaixo foi retirado do endereço http://quimica2011.org.br .

  "O Ano Internacional da Química tem como meta promover, em âmbito mundial, o conhecimento e a educação química em todos os níveis. Além da celebração dos inúmeros benefícios da Química para a humanidade, o AIQ tem como meta uma ação mundial sob o slogan CHEMISTRY FOR A BETTER WORLD (Química para um mundo melhor), coordenada pela UNESCO/IUPAC. Seu objetivo principal é a educação, em todos os níveis, e uma reflexão sobre o papel da Química na criação de um mundo sustentável".

  "O Brasil, através dos órgãos representativos da Química Brasileira, une-se à UNESCO e à IUPAC para celebrar este acontecimento e também para apresentar um conjunto de idéias e ações destinadas à melhoria da educação e da pesquisa em Química no país. O conjunto de ações programadas pela SBQ é também uma maneira de congregar a comunidade de químicos brasileiros e, com isso, poder contribuir ativamente com o Programa Nacional de Ciência e Tecnologia".

Ligações Químicas e as Propriedades dos Materiais

Mortimer, E. F.; Machado, A. H. Química para o Ensino Médio. São Paulo: Scipione, 2002.

Que informação podemos obter com a temperatura de fusão sobre a natureza das ligações químicas?

         Analisando o comportamento das substâncias sob aquecimento, verificamos que algumas mudam de estado físico a temperaturas elevadas, como o cobre, cloreto de sódio e diamante. Já o açúcar (sacarose) e a naftalina fundem-se a temperaturas razoavelmente baixas. Há outras substâncias que se decompõem antes da fusão.

         Que evidências esses fatos revelam sobre as ligações químicas presentes nas substâncias?

         Um modelo de ligação química é usado para explicar essas e outras propriedades das substâncias. No caso do cobre, diamante e cloreto de sódio, quando a substância muda de estado físico, rompem-se interações entre as partículas que constituem a substância.         Como a temperatura para efetuar essas mudanças é elevada, podemos imaginar que essas interações sejam muito fortes. No caso do diamante, temos um tipo de ligação conhecida como ligação covalente, que é o mesmo tipo de ligação presente nas moléculas de hidrogênio, oxigênio, naftalina, sacarose, gasolina, álcool, água, entre outros.

         Essas últimas substâncias, no entanto, mudam de estado físico ou transformam-se em líquidos a temperaturas relativamente baixas, quando comparadas com o diamante.

         Como explicar essa diferença?

         Em todas essas substâncias (hidrogênio, oxigênio, naftalina, sacarose, gasolina, álcool, água), a ligação covalente é responsável pela formação da molécula. A agregação das moléculas para formar quantidades macroscópicas dessas substâncias se dá, no entanto, por interações entre moléculas, que são relativamente fracas. Portanto, há nessas substâncias dois tipos de interação: uma entre os átomos para formar as moléculas (ligação covalente) e outra entre as moléculas para formar o material (interação intermolecular). Essas substâncias são chamadas de substâncias moleculares. Como as interações entre moléculas são fracas, as substâncias moleculares geralmente têm temperatura de fusão e de ebulição relativamente baixas. Aquelas formadas por moléculas pequenas, como nitrogênio (N₂), oxigênio (O₂), gás carbônico (CO₂), cloro (Cl₂) e metano (CH₄), geralmente são gasosas à temperatura ambiente, o que indica que suas temperaturas de ebulição são menores que a temperatura ambiente. As interações intermoleculares nessas substâncias devem ser muito fracas.

         No diamante, não há formação de moléculas individuais. A agregação das partículas para formar o material é realizada pela ligação covalente entre átomos de carbono, muito forte, o que explica a alta temperatura necessária para quebrá-la e fundir o diamante. Poderíamos pensar que, no caso do diamante, os átomos de carbono ligam-se para formar uma molécula gigante.

          No caso do cobre e do cloreto de sódio, temos uma situação semelhante à do diamante, só que as ligações envolvidas são de outra natureza. No caso do cobre, também não se formam moléculas, uma vez que átomos ligam-se por meio de ligações metálicas para formar o material. Podemos imaginar que esse tipo de ligação também é forte, uma vez que a maioria dos metais funde-se a temperaturas elevadas.

         Já em relação ao cloreto de sódio, a ligação não é entre átomos mas entre íons, que são partículas eletricamente carregadas. O cloreto de sódio também não forma moléculas, uma vez que os íons sódio e cloreto ligam-se por meio de ligações iônicas para formar o material, um sólido iônico.

Mortimer, E. F.; Machado, A. H. Química para o Ensino Médio. São Paulo: Scipione, 2002.

Que informação podemos obter pela solubilidade sobre a natureza das ligações químicas?

         O modelo de ligações químicas também é útil para explicar as diferenças de solubilidade. A solubilidade depende da interação entre as partículas do soluto e do solvente.

O cobre e o diamante são substâncias insolúveis nos dois tipos de solvente que foram usados. Esse fato é observado na maioria dos metais como também nos sólidos covalentes, como grafite, diamante, sílica (um componente da areia), mica etc.

O cobre e o diamante mudam de estado físico a temperaturas muito elevadas. Como já foi visto, isso evidencia que as ligações entre suas partículas são muito fortes. Para que ocorra dissolução, essas ligações também terão que ser quebradas por meio de interação com o solvente, com formação de um novo tipo de interação: soluto-solvente. No caso do cobre e do diamante, não há a formação dessas interações porque a energia necessária para quebrar a interação soluto-soluto é muito alta quando comparada com a liberação de energia que ocorreria na formação da interação soluto-solvente.

A temperatura de fusão do cloreto de sódio também é elevada, no entanto, ele é solúvel em água.

Como explicar esse fato?

O que favorece a dissolução do cloreto de sódio em água é a interação dos íons sódio e cloreto com as moléculas de água. A formação dessas interações entre as partículas do soluto e do solvente leva à quebra da ligação entre as partículas do cloreto de sódio. Os íons sódio e cloreto ficam solvatados pelas moléculas de água. Por meio do processo de solvatação, os íons ficam envoltos, interagindo com várias moléculas de água. Ela só é possível por meio de interação soluto-solvente.

A temperatura de fusão da naftalina é relativamente baixa e, no entanto, é uma substância que não é solúvel na água, mas sim em solventes orgânicos como aqueles contidos no querosene.

Como explicar essa diferença?

Podemos imaginar, usando os mesmos argumentos anteriores, que não se estabelece interação soluto-solvente entre as partículas de naftalina e água; isso ocorre apenas entre as partículas de naftalina e do querosene. Para explicar essa diferença, temos que pensar na natureza das partículas que formam a água, o solvente contido no querosene e a naftalina.

Que informação podemos obter pela condutividade elétrica sobre a natureza das ligações químicas?

A condutividade elétrica pode ser explicada, geralmente, pela presença de cargas que podem se movimentar ao longo do material.

Por exemplo, a condutividade elétrica da solução de cloreto de sódio em água deve-se à mobilidade dos íons (partículas carregadas) na solução aquosa. No caso do cristal de cloreto de sódio, os íons não têm essa mesma mobilidade, pois se encontram fixos em posições definidas num retículo cristalino. O que mantém esses íons fixos na estrutura do cristal é a força atrativa – ligação iônica.

No caso dos metais, como o cobre, e de algumas substâncias não metálicas condutoras, como a grafite, a condutividade elétrica não é explicada pela presença de íons móveis, mas pela existência de elétrons móveis. Os elétrons na região mais externa da eletrosfera não estão fortemente presos aos núcleos, o que possibilita sua mobilidade. Eles são, portanto, as partículas responsáveis pela condutividade elétrica no caso do cobre e da grafite.

Mortimer, E. F.; Machado, A. H. Química para o Ensino Médio. São Paulo: Scipione, 2002.

Sprace Game: entenda a estrutura atômica jogando!

O modelo atômico discutido nas aulas de Química do ensino médio está muito distante do que os cientistas já descobriram atualmente. Além de prótons, nêutrons e elétrons, o átomo é constituído por outras partículas subatômicas, como quarks, mésons, fótons, neutrinos, léptons, taus e bárions.

Um grupo de pesquisadores da UNESP criou um jogo de ensino onde o jogador entende a composição da matéria construindo partículas subatômicas a partir  de seus constituintes fundamentais. 

O jogo foi desenvolvido no Brasil, patrocinado pelo SPRACE e com o apoio financeiro do CNPq.

Faça o download do Sprace Game aqui e experimente.